题丨20170213

2017年高考倒计时113天...

每日一练

1.钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为_______。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO___(填“>”、“Cl>C②3∶1sp2

（3）>

（4）①LaNi5  ②
【解析】

（1）基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1，答案为：3d54s1；（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 由此可见,共有7个能级,同一能量级别的电子能量是相等的。所以,铁的基态  原  子有7种能量不不同能级的电子。(2) ①O、C、Cl均为非金属，非金属性或电负性：O>Cl>C；②COCl2分子中有1个C=O键和2个C-Cl键，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3：1，答案为：3：1；(3) Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO，答案为：＞；(4)晶胞中心有一个镍原子、其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子在晶胞顶点；晶胞含镍原子1×1+1/2×8=5；镧原子8×1/8=1；所以化学式为① LaNi5；一个晶胞的体积为m=M/NA; m=p×v; v=M/ NA×d。