【高考】金属及其化合物（三）

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铝及其化合物

一、铝的物理性质及其化学性质

1、铝的结构和存在

铝位于元素周期表第三周期ⅢA族。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2、金属铝的物理性质

银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3、金属铝的化学性质



注意问题：

（1）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

（2）铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2,与浓硝酸反应时生成气体是NO2.

（3）能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。铝是既能与酸又能与强碱反应产生H2的性质常作为推断题的“题眼”。而且无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。

4、对比记忆镁的化学性质



5、铝的用途

纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

铝热反应: 可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属等。其中Al与MgO不能发生铝热反应。

二． 铝的化合物

1、氧化铝

（1）物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。

（2）化学性质

两性氧化物

与HCl反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

与NaOH反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

2、氢氧化铝

（1）物理性质

白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

（2）化学性质(用化学方程式表示)

Al(OH)3的电离方程式为



①两性氢氧化物

与HCl反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

与NaOH反应：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

②受热分解：2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O。

（3）制备

①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—。

③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO2-＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。

3、常见的铝盐

（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

（2）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水

[quote]知识点小结

由于铝及铝盐既与酸还与碱反应，同时与碱反应量的不同产物也不同，所以总结一下此知识点铝盐与强碱反应得计算规律

1、求产物Al(OH)3的量

（1）当n(OH－)≤3n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝n(OH－)；

（2）当3n(Al3＋)

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