龙门中学高一化学第十一周化学晚练试题(2016.5.5)
龙门中学高一化学第十一周化学晚练试题(2016.5.5)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化...
龙门中学高一化学第十一周化学晚练试题(2016.5.5)
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B.化学反应速率为“0.8 mol·L-1·s-1”所表示的意思是:时间为1 s时,某物质的浓度为0.8 mol·L-1
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说,反应现象越明显,反应速率越大
2.下列措施对增大化学反应速率明显有效的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量成本 B.Fe 与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸
C.两支试管中分别加入同浓度的过氧化氢溶液制取氧气,其中一支试管中再加入二氧化锰
D.Al片加入硫酸铜溶液反应时,增大压强
3.在2A+B===3C+4D反应中,表示该反应速度最快的是( )
A.vA=0.5 mol·L-1·s-1 B.vB=0.3 mol·L-1·s-1
C.vC=0.8 mol·L-1·s-1 D.vD=1.0 mol·L-1·s-1
4. 为了探究影响化学反应速率的因素,4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论不正确的是( )
A.将大小形状相同的镁条和铝条与相同温度下等浓度的盐酸反应时,两者快慢相同
B.在相同条件下等质量的块状大理石和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时,粉末状的比块状的反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加点二氧化锰,同时加热,放出氧气的快慢不同
5.甲、乙两容器都进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4 mol A,乙容器内每分钟减少了2 mol A,则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要( )
A.快 B.慢 C.相等 D.无法确定
6.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应的最初速率明显加快的是
A.增加碳酸钠固体的量 B.盐酸的量增加一倍
C.盐酸的用量减半,浓度加倍 D.降低温度
7.高温下,炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是()
A.把铁棒换成铁片 B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
C.将容器的体积缩小一半 D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大
8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(
9.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②滴入几滴浓HNO3 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑦ C.③⑥⑦ D.⑤⑥⑦
10.把下列四种X溶液,分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1 HCl(aq)的容器中,均加水稀释到50 mL,此时X和HCl和缓地进行反应。其中反应速率最大的是( )
A.20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20 mL 2 mol·L-1的X溶液
C.10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10 mL 2 mol·L-1的X溶液
班级 姓名 座号 成绩
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
8.反应A(气)+B(固) ===C(气),在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率(选填“加快”“减慢”或“不变” ):
(1)升温_________;(2)降温________;(3)增大压强____________;(4)增大容器容积____________;(5)加入A_________;(6)加入B_____________;(7)加催化剂__________。
答案:(1)加快 (2)减慢 (3)加快 (4)减慢 (5)加快 (6)不变 (7)加快
11.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在200 mL稀盐酸中加入适量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最小________,原因是___________________________
________________________________________________________________________。
(2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为________。
答案:(1)4~5 min 随着反应的进行,盐酸不断消耗,溶液中c(H+)最小,反应速率最小
(2) v(HCl)==0.05 mol·L-1·min-1
0.05 mol·L-1·min-1。
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