题丨20170214

 

2017年高考倒计时112天...





每日一练
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO (OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是:

(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1h;

(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO (OH)2;

(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处; (4)利用氧化还原滴定方法,在700C-800C条件下用基准试剂 (纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题:

1.将溶液加热并保持微沸1h的目的是          

 

2.如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作:          

 

3.准确量取一定体积的KMnO4溶液用           填仪器名称

 

4.在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用      填序号

A.H2C2O4·2H2O   B.FeSO4   C.浓盐酸   D.Na2SO3

 

5.若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液VmL。问:

①滴定终点标志是          

②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为          

 

6.若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量,测得的浓度值将         填“偏高”或“偏低”
参考答案
1.将水中还原性物质完全氧化

2.水浴加热,用温度计测定水温

3.酸式滴定管4.A

5.滴入最后1KMmO4溶液颜色变为浅红色,且30s内颜色不改变

W/6.3V mol/ L (或10 W/63V mol/ L

6.偏高

【解析】 

1.由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO (OH)2,所以要除去水中的还原性物质,则将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化;

2.加热温度低于100℃时,一般采用水浴加热,则要保证在70℃~80℃条件下进行滴定操作,应该水浴加热,用温度计控制水温;

3.KMnO4溶液具有强氧化性能氧化碱式滴定管中的橡胶管,所以不能用碱式滴定管量取,应该用酸式滴定管量取;

4.A.H2C2O4•2H2O常温下是稳定的结晶水水化物,溶于水后纯度高、稳定性好,可以用作基准试剂,A正确;B.FeSO4在空气中不稳定,亚铁离子容易被氧化成铁离子,不宜用作基准试剂,B错误;C.浓盐酸不稳定,易挥发,不宜用作基准试剂,C错误;D.Na2SO3具有还原性,在空气中容易被氧化成硫酸钠,不宜用作基准试剂,D错误;答案选A。

5.①滴定时滴入最后一滴,高锰酸钾不完全反应,溶液变成浅红色并保持半分钟不褪色,说明滴定到达终点;

②草酸的物质的量浓度为:,根据反应方程式6H+ +2MnO4﹣+5H2C2O4•2H2O=2Mn2+ +10CO2↑+18H2O中草酸和高锰酸钾之间的关系式得,酸性高锰酸钾的物质的量浓度;

6.在放置过程中,由于空气中还原性物质的作用,使KMnO4溶液的浓度变小了,再去滴定水样中的Fe2+时,需要消耗KMnO4溶液 (标准溶液)的体积会增大,导致计算出来的c (Fe2+)值会增大,测定的结果偏高。


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