【一轮复习】第十单元知识点汇总和思维导图

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分享是一种美德，请你分享到朋友圈一、酸、碱、盐的组成

１、酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

２、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

３、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

注：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色状态

“纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性； 脱水性、强氧化性、腐蚀性

用途

①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3 及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

CaO +H2O== Ca(OH)2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ＝(△)CuO +H2O

2Fe(OH)3＝(△)Fe2O3+3H2O

②常见沉淀：

a、既不溶于水也不溶于酸：AgCl↓（白色）、BaSO4↓（白色）

b、不溶于水，但溶于酸：Cu(OH)2↓（蓝色）   F e(OH)3↓（红褐色色）  Mg(OH)2↓（白色）

c、不溶于水，但溶于酸（盐酸或硝酸），溶于酸时有气泡产生：BaCO3↓（白色）  CaCO3↓（白色）

③复分解反应的条件：（下列三条全部符合才是复分解反应）

A、两种化合物互相交换成分

B、反应物溶于水（如果不溶于水，则必须有酸参加反应）

C、生成物中有沉淀或有气体或有水生成

五、酸性氧化物与碱性氧化物

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH

BaO +H2O== Ba(OH)2

CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应)

(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

四、中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：（1）改变土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水；（3）用于医药。

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）



（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH

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