物质的组成性质及分类知识点总结(2)
2.物理性质与化学性质区别3.物理性质与化学性质(1)物理性质:物质不需要发...
2.物理性质与化学性质区别
3.物理性质与化学性质
(1)物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质。如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬点、密度等。
(2)化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。化学性质主要包括:①氧化性、还原性;②酸性、碱性;③稳定性;④络合性等。物理变化和化学变化的判断方法
(1)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成,但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化,如HCl溶于水,熔融氯化钠的电离等是物理变化。
(2)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化,但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化,如焰色反应、NaOH溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等是物理变化。
(3)原子是化学变化中的最小微粒,即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。核裂变或核聚变会产生新原子,但这是物理学研究的范畴,不属于中学化学意义上的物理变化或化学变化。 4.常用的化学用语——四种符号,七种图式
(2)七种图式
①化学式:用元素符号表示单质或化合物组成的式子。如:Na2O2 NH4Cl SiO2
②分子式——表示物质的分子组成,分子式中各原子数不一定互为质数,如H2O2、C2H2、NH3。
③结构式——表示物质内部结构中原子的排列和结合情况,要求每一条共价键都要用短线标出。
④结构简式——省略部分碳氢键和碳碳单键的有机物表示方法,但一定要突出官能团。
⑤最简式——即实验式,只表示组成物质的元素的原子个数比,不能表示物质的分子组成,最简式中涉及的原子个数互为质数,如乙烷的最简式为CH3。
⑦原子结构示意图:
5.物质变化的分类
物质变化中的“三色”、“五解”、“十九化”
6.氧化物的辨析比较
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如MnO7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。
7.类比法确定化学式
运用类比法解题,要理解原理或反应的本质,而不是停留在表面机械地迁移。如Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3,如果没有理解其本质,就可能将Pb3O4错误地写成PbO·Pb2O3,因为没有考虑Pb的主要化合价是+2、+4价,正确的应为2PbO·PbO2。又如书写NH2Cl的水解方程式,错误迁移NH4Cl的水解,写为NH+H2ONH2OH+H+,却没有分析在NH2Cl中,N的化合价为-3价,Cl为+1价,正确的反应式为NH2Cl+H2O===NH3+HClO。
8.电子式的写法(1)简单阳离子最外层电子已全部失去,所以其电子式就是其离子符号;阴离子(如Cl-、OH-)和复杂阳离子(如NH)要加“[]”括起来,并在右上角注明该离子所带的电荷数,如:
三种常见分散系及比较分析
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