【高考】金属及其化合物(三)
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铝及其化合物
一、铝的物理性质及其化学性质
1、铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2、金属铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和传热性等,密度较小,质地柔软。
3、金属铝的化学性质
注意问题:
(1)常温下,能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”,而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2,与浓硝酸反应时生成气体是NO2.
(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。铝是既能与酸又能与强碱反应产生H2的性质常作为推断题的“题眼”。而且无论与酸还是与碱反应,Al与H2的关系都是2Al~3H2。
4、对比记忆镁的化学性质
5、铝的用途
纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
铝热反应: 可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属等。其中Al与MgO不能发生铝热反应。
二. 铝的化合物
1、氧化铝
(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。
(2)化学性质
两性氧化物
与HCl反应:Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
与NaOH反应:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
2、氢氧化铝
(1)物理性质
白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
Al(OH)3的电离方程式为
①两性氢氧化物
与HCl反应:Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
与NaOH反应:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
②受热分解:2Al(OH)3
Al2O3+3H2O。
(3)制备
①向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
②NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3—。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3AlO2-+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓。
3、常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它是无色晶体,可溶于水
[quote]知识点小结
由于铝及铝盐既与酸还与碱反应,同时与碱反应量的不同产物也不同,所以总结一下此知识点铝盐与强碱反应得计算规律
1、求产物Al(OH)3的量
(1)当n(OH-)≤3n(Al3+)时,n[Al(OH)3]=n(OH-);
(2)当3n(Al3+)
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