高中化学59个量变引起质变的化学方程式！转发收藏！
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相互反应的两种物质，由于一方面的量的改变而引起产物的质的变化，或者是由于药品的加入顺序不同而导致截然不同的结果，或者随着反应的进行，酸的浓度变了，产物也变了，上述的实例在中学化学中屡见不鲜，在高考中频繁出现。为了更好地把握该类反应的特点，我们将化学反应按复分解反应、氧化还原反应、络合反应、水解反应、取代反应、加成反应等类型将59个量变引起质变化学反应归为十一种类型，分述如下：
1、钠（少量、过量）与氧气的反应一、氧化还原---氧化还原类型
2Na+O2
Na2O2
Na2O2+2Na=2Na2O
4Na+O2 =2Na2O
2、碳（少量、过量）与氧气的反应
C+O2
CO2
2C+O2
2CO
注意：氧气不充分时炭燃烧生成一氧化碳，会引起煤气中毒。
3、碳与氧气（少量、过量）的反应
2C+O2
2CO
2CO+O2
2CO2
C+O2
2CO2
4、二氧化硅与焦炭（少量、过量）的反应
SiO2+2C
Si+2CO↑
Si+C
SiC
SiO2+3C
2CO↑+SiC
注意：制取粗硅时，要控制好焦炭的量，否则得不到粗硅，而得到碳化硅。
5、红磷与氯气（少量、过量）的反应
2P+3Cl2
2PCl3
2P+5Cl2
2PCl5
注意：实验看到的现象是：白色烟雾，烟的成分是PCl5，雾的成分是PCl3。
6、硫化氢与氧气（少量、过量）的反应
2H2S+O2
2S↓+2H2O
S+O2
SO2
2H2S+3O2
2 SO2+2H2O
注意：H2S有毒，燃烧产物SO2也有毒，不能用燃烧法处理H2S尾气。
7、硫化氢（少量、过量）与氧气的反应
2H2S+3O2
2SO2+2H2O
SO2+2H2S=3S+2H2O
2H2S+O2
2S+2H2O
8、硫（少量、过量）与浓碱溶液的反应
3S+6NaOH（浓）
2Na2S+Na2SO3+3H2O
Na2SO3+ S
Na2S2O3
9、硫化钾溶液与氯气（少量、过量）的反应
K2S+Cl2=2KCl+S↓
S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl
K2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl+2KCl
10、碘化钾溶液与氯气（少量、过量）的反应
2KI+Cl2=2KCl+I2
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
2KI+6Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl+2KCl
11、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
12、铜与硝酸（浓变稀）反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
13、锌与硫酸（浓变稀）反应
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑
注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
14、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
15、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
FeI2+Cl2=FeCl2+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2
16、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
FeI2+Br2=FeBr2+I2
2FeBr2+Br2=2FeBr3
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
17、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应二、氧化还原---络合反应类型
K2S+I2=2KI+S↓
KI+ I2=KI3
18、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应
3S+6NaOH（浓）
2Na2S+Na2SO3+3H2O
Na2S+（x-1）S=Na2Sx
19、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应三、氧化还原---复分解类型
Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
20、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
21、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
22、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓
Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓
23、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O
Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
24、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应四、凝聚---复分解反应类型
Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
25、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应
硅胶+3滴NaOH→白色沉淀
SiO2 ·nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O
26、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液五、复分解---复分解反应类型
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O
注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
27、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl
Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O
注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
28、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3
注意：可以用此方法制备氢氧化铝。
29、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓
2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O
注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。
30、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O
CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2
31、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）
Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO
CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO
注意1.次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。2.对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。
32、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。
33、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O
NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
34、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH
NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O
35、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ·H2O+H2O
NH3 ·H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O
36、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O
(NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2 NH3 ·H2O
NH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3 ↓+NH3 ·H2O+H2O
37、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O
Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
38、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）
2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3
NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O
39、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O
MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
40、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O
Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O
H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O
H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O
41、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）
3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O
2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4
Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4
2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O
NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O
42、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O
Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O
2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O
H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O
2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O
注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。
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