《新初三》中考化学实验专题汇总！

新初三的你，看完总结，是否就要开始记忆了？...

1、量筒

有具体量程的量器，并在一定温度下（一般规定20℃～25℃）使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。

精确到0.1g

①调平：称量之前要调整天平至两边平衡

②左盘放称量物，右盘放砝码；

③被称物不直接放在托盘上（干燥固体用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿），不能称量热的物体；

④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码；

⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内；

⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。

3、温度计  ： 是用来测量温度的专用仪器

使用前应该注意：

（1）观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破；若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。

（2）认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。

用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：

a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。

b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。

c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。

4、（1）可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；

（2）垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶（平底、圆底、蒸馏烧瓶三种）、锥形瓶（也叫锥形烧瓶或三角烧瓶）。

备注：：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，

使用时有以下注意事项：

（1）为便于振荡，常温反应时，液体量不可超过试管容积的1/2；加热反应时，液体量不可超过试管容积的1/3，防止液体沸出

（2）可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂

（3）加热液体时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管与桌面成45度角

（4）加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。

5、烧杯主要用途和使用注意事项是：

（1）做常温下较多量的液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容积的2/3。

（2）做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容器的1/2

6、蒸发皿 

是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体。

可以直接用火焰加热，但不能骤冷，以防炸裂。

灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，必须立即放在实验台上时，要垫上石棉网。

7、试管架  

是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。

洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内（或套在立木上），既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。

热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。

8、试管夹  

由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内；试管夹要夹在距试管口1/3处，防止试管脱落；

手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落；使用时应注意防止烧损或锈蚀。

常用的试剂瓶

细口瓶（有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞）、广口瓶（均为无色，带有配套的磨口玻璃塞）、滴瓶（有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管）、固体药品瓶（均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖）等。

见光易分解的药品均保存在棕色瓶内；其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。

9、漏斗  

种类很多，可分为三角漏斗（短颈漏斗）、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。

通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比较短。

三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体（如向酒精灯里添加酒精）或密度比空气大的气体（如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰，可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体），二是与滤纸配合用于过滤。

10、表面皿 

是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃

其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察；②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

11、石棉网  

是一个四寸见方的铁丝网（起骨架支撑作用），当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，

常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热；

也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。

12、镊子和坩埚钳 

都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体（如移走灼热的坩埚和蒸发皿等），或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验（如镁带在空气中燃烧）；

镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。

放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。

13、玻璃棒 

主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升

2、固体药品的取用 

取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。

 目的：避免药品沾在管口和管壁上

取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。目的：以免打破容器

3、液体药品的取用  

可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法

使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签

如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。

使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。

4、某些药品的特殊保存方法

（1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。

（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等

（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等

（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞

5、过滤时 

A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；

B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；

C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁

D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。

 （1）所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗

（2）适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方

 （3）操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低；漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；漏斗末端紧靠烧杯内壁。

5、浓硫酸在稀释时

一定要把酸倒入水中，因为水的密度水于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。

6、检查装置气密性常用的方法

装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手掌握住容器，若导管口用气泡冒出，手掌离开后，导管末端又形成一段水柱，则证明连接装置不漏气。夏天时，由于温差不大，为此，要使容器内的气温升高气体膨胀，可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。

7、安放蒸发装置时，应遵循自下而上的原则

即先放好酒精灯，再根据外焰的位置固定铁圈位置；然后放上蒸发皿，点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时，停止加热，余热蒸干。

蒸气所用仪器：铁架台、酒精灯、玻璃棒。依据原理：用加热的方法，使溶剂不断地挥发而析出晶体。注意事项：加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，发生飞溅；

8、玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

洗涤方法如下：

（1）附有易溶于水的物质用水洗，附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。

（2）附有不易用水洗净的油脂，可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。

（3）附有难溶于水，易溶于酸的物质可用酸洗。

用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。

9、意外事故的处理方法

（1）洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖

（2）酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗

（3）碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

（4）水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收

10、给试管里的液体加热时要注意：

（1）加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体均匀受热

（2）加热时，试管内液体的体积不要超过容积的1/3

（3）加热时，使试管倾斜45度，且管口不能对着有人处（原因：试管与桌面成45度时，受热面积大，且易使之均匀受热；为了使试管内的液体均匀受热，要不时上下移动试管）

11、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器中。

实验室取用药品的原则“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。

12、在用酒精灯给玻璃仪器加热时，要防止炸裂现象就要注意以下几点：

（1）给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网，使之均匀受热;

（2）给试管里的物质加热时要“先匀后定”

(3)给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜；

（4）玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干

（5）玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触；

（6）实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。

13、实验室组装仪器时，从操作方便角度考虑一般按由下而上，从左到右的顺序组装。

把玻璃管插入带孔橡皮塞时，为了不使玻璃管折断，应左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动。

14、配制溶质质量分数一定的溶液：

 步骤：（1）计算（溶质和溶剂的质量）（2）称量（用天平称取所要溶质的质量） (3)溶解（将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解）

仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管

15、粗盐提纯

（1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯

（2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发

（3）玻璃棒在各步骤中的作用：溶解（加速粗盐的溶解）；过滤（引流）；蒸发（使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅

16、药品的存放

（1）广口瓶：固体；细口瓶：液体；集气瓶：气体（密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放）

（2）遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸银溶液）、盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞

（3）白磷存放在水中

（4）浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。

（5）易燃物、易爆物要远离火源

1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法

 排水法：

（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

排气法：

（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集

（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。

注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。

C： 收集气体时验满的方法：

（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。

(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内

2、气体的干燥与除杂  

气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂

（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反

（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”

气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。

除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂

除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。

氧气的制取

2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2↑ 或 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

1、实验操作步骤：①连：按要求把仪器连接好

②检：检查装置的气密性。

③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。

④定：把试管固定在铁架台上。

⑤点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热）

⑥收：收集氧气。

⑦移：实验完毕把导管从水中移出。

⑧熄：熄灭酒精灯

（1）实验时注意的问题：A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂

C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。

D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。

（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。

（3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。

氢气的制取：

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 或2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

（1）实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）

（2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。

（3）氢气还原氧化铜的实验

装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。

实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。

二氧化碳的制取

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

（1）实验步骤：连：按要求把装置连接好。检：检查装置的气密性。装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；注：向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳。

注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。

B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）

(2) 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

（3）灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

（一）、固体的颜色  

1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁  磷（暗红色）
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色  

11、无色液体：水，双氧水  无色酚酞试液
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含有铜离子）
13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含有亚铁离子）
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含有铁离子）
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色  

17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

（一） 、气体的检验 

１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验. 

６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题  

１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、铁锈：（Fe2O3）

1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。





迎春老师

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