名师总结给你的化学第二单元基础知识！

每个单元都有一次这样的总结多好啊！...

1.第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。

2.空气的成分和含量百分比

空气成分体积分数（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷    b、装置要求：气密性良好

c、现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②冷却到室温后打开止水夹，水进入集气瓶约占集气瓶体积的1/5。

d、分析：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，消耗氧气，使集气瓶中气体体积减小，压强减小，烧杯中的水在大气压强的作用下进入集气瓶，进入水的体积即为氧气的体积。

e、结论：空气是混合物；  氧气约占空气总体积的1/5氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

f、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气、红磷量不足、未冷却到室温就打开止水夹②能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，弥补了氧气消耗的体积，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治：计入空气污染指数的项目为一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等。不包括二氧化碳。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（二氧化碳）；酸雨（二氧化硫、二氧化氮）

3.常见气体的用途：

①氧气：提供呼吸 （如潜水、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（也称惰性气体，是氦、氖、氩、氪、氙等的总称）：

保护气（化学性质很不活泼）、霓虹灯电光源（通电发不同颜色的光,是物理变化！）

4.氧气：

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质

现象

①碳

在空气中发红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

②磷

产生大量白烟

③硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体

④铁

空气中红热不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

⑤石蜡

在空气中燃烧发出明亮的光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止高温产物落入瓶底使瓶底炸裂

上述五个反应的文字表达式：

①碳+氧气        二氧化碳；②磷+氧气        五氧化二磷

③硫+氧气       二氧化硫；④铁+氧气        四氧化三铁

⑤石蜡+氧气        水+二氧化碳

(3)化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应。“多变一”，上述反应①至④都属于化合反应，而⑤不是！氧化反应：物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。（但不局限于物质与氧气的反应！）上述反应全部都属于氧化反应。 化合反应和氧化反应没有必然联系，且化合反应属于基本反应类型而氧化反应不属于！

剧烈氧化：燃烧（发光、放热）

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造（只放热、不发光、不易被觉察）

共同点：①都是氧化反应 ②都放热

（4）氧气的制备:

①工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气（-196℃）和氧气（-183℃）的沸点不同  物理变化）

②实验室制氧气原理：

加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾  锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

分解过氧化氢制氧气：过氧化氢  氧气 + 水

加热氯酸钾制氧气：氯酸钾  氯化钾 + 氧气

分解反应：一种物质反应产生两种或两种以上物质的反应。“一变多”属于基本反应类型。上述3个反应都属于分解反应。

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄（茶庄定点收利息）

b、注意要点：

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

③试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

④排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑤实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑥用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已集满。

（若是采用排水法收集，集满的标志是水槽水面有大气泡冒出）

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气。

5.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变二不变）

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