分辨丨硫、氯中的“漂白”与“褪色”

HClO和SO2的漂白原理分别是什么？褪色但不能称为漂白的情况是什么？...



写在前面：这篇文章讲了三个问题

（1）HClO的漂白原理

（2）SO2的漂白原理

（3）褪色但不能称为漂白的情况

必修一第四章讲硅氯硫氮的化合物，其中讲氯（次氯酸）和硫（二氧化硫）的时候都讲到了漂白作用，但需要区别它们褪色的原理不同。

Cl2的水溶液叫氯水，常温下一体积水可溶解2体积氯气，溶解的部分Cl2能与水发生歧化反应生成次氯酸。

次氯酸不稳定，见光易分解：所以久置氯水见光变成很稀的盐酸没有漂白作用。通常说的氯水是指新制氯水，其主要成分为三分四离：

H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-。有关次氯酸的漂白作用，存在两种观点。

一种观点认为，新制氯水的漂白实质是次氯酸的作用。次氯酸很不稳定, 生成氯化氢和未聚集成分子的新生氧。新生氧的氧化能力很强，能破坏有机色素结构而达到漂白的目的。另一种观点认为，次氯酸的漂白作用是次氯酸对色素双键所起的加成作用：



强氧化剂使有色物质漂白的特性，叫做氧化漂白。例如用Cl2给自来水消毒，Ca(ClO)2给织物消毒，H2O2用于医疗消毒，Na2O2用于麦秆漂白，O3用于医疗消毒等。它们都有漂白性，都能使有机物褪色，褪色都不可回复。它们的漂白是彻底的、不可逆的。有机色素褪色后不能恢复到原有的颜色。

例如氯水使品红褪色，使石蕊先变红后褪色。漂白粉使品红褪色，使石蕊先变蓝后褪色，使酚酞先变红后褪色。二氧化硫的漂白原理：二氧化硫遇水生成亚硫酸，亚硫酸与有色物质（如品红）化合成无色物质，这种无色物质不稳定，易分解，加热后这种漂白可复原。



注意这里并非可逆符号，而是两个箭头，我只是把两个方程写在一起罢了，两个反应并不是在相同条件下进行，它们不是可逆反应。

能与有色物质生成不稳定无色物质的，除亚硫酸外，品红溶液中分别加入Na2SO3、NaHSO3或NaOH、Na2CO3溶液，品红溶液也褪色，我们管这种漂白叫化合漂白（有时也称还原漂白）。在品红的乙醇溶液中通入干燥的SO2品红不褪色。这也说明使褪色（发生化合反应的）主使并非SO2而是H2SO3。

需要特别记忆的是，SO2只能使石蕊变红而无法褪色，SO2不能使酸碱指示剂褪色。

综上所述，我们将高中所学具有漂白作用的物质，按原理分成三类。

氧化漂白——彻底、不可逆。如Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、O3等强氧化性物质。

化合漂白——受热后复原，可逆的，不彻底。如SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、NaOH、Na2CO3等。

吸附漂白——物理变化。有些物质疏松多孔，具有大的比表面积，可以吸附有色物质而使之褪色，如活性炭、胶体等。

需要特别注意的是：漂白作用是指有机物褪色。使无机物褪色即使能褪色也不称漂白作用。如SO2与KMnO4（H+,aq），FeCl3，氯水，溴水等无机氧化剂反应，均可使其褪色，但这只能叫褪色，不能叫漂白。

    关注 卢老师讲化学