【薛话化学】教材内容梳理之一——第1章 相关实验整理
chemxue各位小朋友,2016年苏州中考化学复习就此正式拉开帷幕!你们准备了吗?怎么这么快?我怎...
各位小朋友,2016年苏州中考化学复习就此正式拉开帷幕!你们准备了吗?
怎么这么快?我怎么一点都没有准备呢
小朋友
chemxue如今,不管你愿不愿意,接不接受,中考复习都开始了,就让我们一起努力,共赴中考!先从第一章《开启化学化学之门》开始吧……
……那,好吧!
小朋友
内容提要
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neirongtiyao
本章内容是化学开篇,主要内容为若干个化学实验以及基本概念的理解。
化学实验
No.1 碳酸氢铵受热分解实验仪器:蒸发皿、酒精灯、三脚架。
实验试剂:碳酸氢铵固体
实验过程:取少量碳酸氢铵固体粉末放入蒸发皿中,将蒸发皿放在酒精灯上加热。
实验现象:闻到一股刺激性气味的气体,蒸发皿上方有白雾产生。
实验结论:碳酸氢铵受热易分解。保存碳酸氢铵时应注意密封并处于阴凉之处。
相关化学方程式:NH4HCO3 =NH3↑+H2O+CO2↑(点燃条件)
化学实验
No.2 铁的锈蚀实验实验仪器:锥形瓶、单孔塞、导管、胶皮管、烧杯。
实验试剂:稀盐酸、浓食盐水、红墨水、铁丝(或铁粉)
实验过程:取铁丝(或铁粉)用稀盐酸除去铁锈。将铁放入锥形瓶,并加入浓食盐水,塞紧单孔塞,并将导管一端放入红墨水中。
实验现象:铁丝表面出现红色物质,导管口出现一段水柱。
现象分析:①铁丝与空气中氧气反应,使得锥形瓶中气压降低,导致导管中出现红色水柱。②铁丝生锈生成的铁锈主要成分为红棕色的氧化铁,固体变为红色。
实验结论:铁生锈需要氧气、水,防锈时需要隔绝氧气和水。
注意事项:①稀盐酸用于除铁锈,化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;②浓食盐水,可以加快铁丝生锈的速度。
视频:铁丝耗氧实验
化学实验
No.3 空气中氧气含量测定实验仪器:集气瓶、单孔塞、导管、胶皮管、止水夹、烧杯、酒精灯。
实验试剂:红磷、水
实验过程:①按照要求连接仪器装置
②检查装置气密性;
③用止水夹将胶皮管夹紧,并用酒精灯将红磷点燃。
④迅速将燃烧匙伸入集气瓶,并塞紧橡皮塞
⑤待火焰熄灭,集气瓶冷却到室温,打开止水夹
⑥实验后,用燃着的木条伸入集气瓶中,木条熄灭。
实验现象:①红磷燃烧时,放出大量的热,产生浓厚的白烟(白色固体)。
反应方程式:4P+5O2= 2P2O5(条件点燃)
②火焰熄灭后,燃烧匙内还有红磷剩余,说明红磷过量③打开止水夹后,烧杯内的水迅速倒吸至集气瓶中,约占瓶内容积的1/5。
④实验剩余的气体主要是氮气,不支持燃烧,所以燃着的木条熄灭。
现象分析:①若进入水的体积远小于1/5,则可能装置气密性不好,或者没有冷却,或者红磷不足。
②若进入水的体积远大于1/5,则可能是止水夹没有夹紧,或者塞入橡皮塞塞紧太慢。
实验结论:空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一。
小问题
请问能否用蜡烛、木炭、硫粉、镁条、铁丝等代替红磷进行实验?
答:不能。①蜡烛、木炭、硫粉燃烧会产生气体,会占据消耗的氧气的体积,使得实验测量值偏小;②镁条化学性质太活泼,在空气中燃烧不但会与氧气反应,还会与氮气等物质燃烧,测得氧气含量会偏大;③铁丝燃烧需要在纯氧等高浓度氧气环境,在空气中无法燃烧。
小问题
请问实验剩余物质是否是纯净的氮气?
答:不是纯氮气哦!反应只是消耗氧气,剩余气体除了有氮气之外,还有二氧化碳、稀有气体等物质。
视频:空气中氧气含量测定实验
化学实验
No.4 铜绿相关实验实验仪器:试管、酒精灯、单孔塞、试管。实验试剂:碱式碳酸铜、稀盐酸、澄清石灰水
实验过程:①加热碱式碳酸铜
②碱式碳酸铜固体与稀盐酸反应
实验现象:①加热固体后,绿色固体逐渐变为黑色固体,试管口有水雾产生,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊;
②碱式碳酸铜与稀盐酸反应,迅速产生大量气体,溶液从无色变为绿色(或蓝色),产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式:①Cu2(OH)2CO3 = 2CuO +H2O + CO2↑
②Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + H2O + CO2↑
化学实验
No.4 镁带燃烧实验实验仪器:坩埚钳、石棉网、酒精灯。
实验试剂:镁带
实验过程:用酒精灯将镁条点燃,移至石棉网上方
实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生白烟,生成一种白色固体。
化学方程式:2Mg +O2 == 2MgO(点燃)
别急着关闭哦,还有其他化学反应现象需要了解哦~~~
(1)蜡烛在空气中燃烧。
点燃蜡烛后,可以看到明亮的火焰;蜡烛芯周围的石蜡熔化滴下凝固;在蜡烛上方罩一干冷小烧杯,烧杯内壁会有小水珠出现(有水生成说明石蜡中含有氢元素);蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,石灰水变浑浊(有二氧化碳生成说明石蜡中含有碳元素);将粗玻璃管伸入火焰中,玻璃管一端会出现“白烟”(白烟成分主要是石蜡蒸气);吹灭蜡烛后,也能看到“白烟”,并且该白烟能够再次被点燃。
(2)煤油燃烧产生黑烟(黑烟成分主要是炭黑,说明煤油中含有大量碳元素)
(3)氯化氢气体和氨气混合能产生白烟(白烟成分为氯化铵,NH4Cl,有关化学方程式为:HCl + NH3 = NH4Cl )
(4)碘化钾溶液和硝酸银溶液混合能产生黄色沉淀。(黄色沉淀为碘化银,AgI,化学方程式为:KI + AgNO3 = KNO3 + AgI↓)
(5)灼热的金刚石能够在液态氧气中燃烧
(6)葡萄糖、砂糖、面粉在燃烧匙中加热,会被点燃,变焦。(说明三种物质中都含有碳元素)
(7)镁带能够与白醋发生反应产生氢气(说明镁的化学性质活泼)
怎么样?有点印象没?化学是一门以实验为基础的自然学科哦。
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