薛话化学学生实验：中和反应

酸（Acid）和碱（Base）真是神奇的事物！它们能让世界万物呈现出色彩斑斓。 ↑ 周壹同学利用紫甘蓝液调出...





酸（Acid）和碱（Base）真是神奇的事物！它们能让世界万物呈现出色彩斑斓。

如果亲对家庭小实验有兴趣，可以积极来搞或询问。请记住我们公众号“chemxue”。



言归正传，我们开始今天的实验内容：

中和反应

定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。即：酸 + 碱 → 盐 + 水。

本质：H+ + OH- → H2O

反应类型： 复分解反应；放热反应

教师演示实验：氢氧化钠与稀盐酸反应

利用数字化传感仪分别测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中“温度变化”和“pH”数值变化。

实验步骤：

（1）向烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴加1滴酚酞试剂

现象：溶液变红；

（2）测定烧杯内溶液的温度和pH

①温度：13.2℃

②pH：15.11

（3）利用滴定管将一定量的稀盐酸逐滴加入烧杯中混合溶液中，

①温度：最高温度17.2℃

②pH：数值逐渐减小，直至3.24左右

③溶液颜色：褪色为无色。



实验数据分析：

（1）温度变化趋势呈先上升后下降的趋势。

① 上升：反应为放热反应，使水温上升；

② 下降：反应结束后，冷却作用。

（2）pH数值由大到小变化，先是平缓下降，然后是急速下降，最后平缓变化

pH数值变化并不是直线关系。

（3）根据图像与数据比较可知，当pH达到7附近时，溶液的温度最高。



学生实验：氢氧化钠与稀盐酸反应

利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞；烧杯、胶头滴管、玻璃棒、温度计，研究中和反应的若干问题。

1. 在烧杯中加入10mL左右的NaOH 溶液，滴加酚酞试剂，混匀后测定溶液温度；
2. 吸取2滴管稀盐酸，加入烧杯中，搅拌混匀，测定溶液温度；
3. 逐滴加入稀盐酸，不断搅拌，直至溶液恰好褪色，并测定溶液温度；

1. 每组温度变化量相同吗？不同的原因可能是哪些？
2. 你认为烧杯中剩余液体的酸碱性是什么？如何利用实验桌上仅有的试剂进行验证？

（1）温度记录：多组学生实验结果发现，溶液温度都是升高的，但是数值略有不同，其中最高增加了10℃，最低为3℃；

（2）剩余溶液酸碱性推测：酸性或中性（由于酚酞已经褪色，认为溶液不显碱性）。

（3）对于如何判断溶液酸碱性，小朋友还是能够想到比较好的方法。

具体而言，就是反滴1滴氢氧化钠溶液。



若观察到，没有红色出现，则说明原溶液中稀盐酸过量，呈酸性。

若观察到，立刻有红色出现，则可认为原溶液为中性。

1. 为什么升高的温度会有不同？学生提出假设：（1）搅拌的速度不同；（2）溶液的浓度不同；（3）所用温度计敏感度不同；（4）加入试剂量不同……各位亲可以考虑一下，这些角度是不是都是有道理的？
2. 有同学在实验中提出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应会出现白色沉淀？

生问：老师，为什么会这样？（上图见证）

师问：你们在烧杯中滴加了多少酚酞？

生答：1滴管！

师问：这就对了。我需要你们滴加多少酚酞？

生答：1-2滴。

师说：这就是问题所在了！你们酚酞加多了。

网络上分享配制酚酞试剂的方法，如下：



为什么会出现白色沉淀呢？就是因为酚酞在水中的溶解度很小，就会析出。



后续反应



向刚刚恰好显示红色的混合溶液中，再次滴加1滴稀盐酸。观察现象！

为什么？

有些小朋友的试管里溶液的红色褪去？

有些小朋友的试管里溶液的红色没有变化？

请小盆友们好好想想，这是为何？

同样是刚刚变红的溶液，同样是1滴，却有不同的现象？

提出假设：（1）每一滴液体的体积不同；（2）盐酸和氢氧化钠的浓度不同；

……



今天的化学实验是不是很有趣？

1滴，1滴，又1滴，

看着它们在你的掌控中发生着变化，

很奇妙，

也很漂亮！

我们还会创造一些机会，让小盆友们更多次走进实验室，近距离的观察实验现象，思考真实的问题。

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