南京中考  化学提分建议及化学小贴士

从历年真题看2016南京中考，化学提分建议...



文/ 李嘉津(海边中考化学老师，初高中化学竞赛一等奖，北大毕业)

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【超有用长文】最后2个月，物理这样学，就能得高分一、2015中考试卷总体结构

中考化学试卷，总分80分，时间60分钟。

选择题，共计15道题目，每小题2分，共30分。

填空题，共计1道题目，共14分。

解答题（一），共计2道题目，共13分。

解答题（二），共计2道题目，共12分。

解答题（三），共计1道题目，共11分。



二、典型题目透析

南京中考化学的难度在各地区处于中上水平，难题主要集中在选择题的最后一题，以及最后两个解答题，下面就让我们一起看一下几道典型题目。

15．（2分）（2015•南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（　　）



A．

甲的溶解度比乙大

B．

t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等

C．

t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液

D．

要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

本题考查溶解度曲线，溶解度曲线的题目需要注意以下几点：

1、溶解度曲线上反映出的溶质质量分数，一定注意是该温度下饱和溶液的。

2、溶质质量分数相等不代表溶液质量相等，在比较溶质质量时需要格外小心。

3、溶质的溶解度随温度变化时，请注意，溶质析出是可能的，无端地增加是不可能的，也就是即使温度改变造成溶解度增加，溶质质量却不会增加（除非题目指出烧杯底部有未溶解固体），所以溶质质量分数也不会增加。

14年同样是溶解度曲线的选择题作为选择题的压轴：

14．（2分）（2014•南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是

A．甲的溶解度比乙大

B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5

C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大



20．（6分）（2015•南京）图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的．其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去．

（1）G的化学式为　

（2）写出E和F反应的化学方程式　      

（3）G和H反应的基本反应类型为　     

（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式　               ．



这是典型的框图型推断题目，考察物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、等等。要想解答好这类题目，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

2014年的题目也是典型的框图型推断，思路与上题类似：

20．(8分)下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。



(1)写出甲的化学式                   。

(2)①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为                  ，丙的化学式为                   。

②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为                  ，丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为                    (写出一个即可)。

③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为                   。

21．（11分）（2015•南京）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．



【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？

【查阅资料】

（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

（2）SO2可使品红溶液的红色褪去

【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫

【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．

请帮助小明完成下表：



【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫

【交流反思】

（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式　 ，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式　  

（2）实验一中C装置的作用是　

【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下原因　，该导管所起的作用是　         ．

南京的压轴题是性质实验与探究实验相结合的综合实验题，难度较大。本题考查了，实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；书写化学方程式等等。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

14年异曲同工：

21．(10分)某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。

(1)常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：



金属活动性由强逐渐减弱

某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为          ，该反应的基本反应类型为           。

(2)兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。



甲

[提出问题]生成的气体中是否含有一氧化碳?

[实验与讨论]

①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。

②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。

③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是       。



[实验求证]

将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用        ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水             ，可说明气体样品中含有一氧化碳。

[实验反思]

炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比      (填“大于”、“等于”或“小于”)3∶8。

三、考前如何准备

那么，针对以上问题，我们应该怎么办呢？

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总之，整理错题是必要的，尤其是理清思路，不要怕重复，不要厌恶记忆。

一、实验题学着去模仿答案，找找标准答案和题干的千丝万缕的联系，掌握基本实验装置。例如基本的检验、除杂、发生、收集和尾气处理的装置。了解每个装置中所用的试剂的特点，体会装置的连接顺序以及实验装置对实验结果的影响。同时注意误差分析和实验改进，用批判的眼光看待题目所给的实验装置。

此处给出实验题的小贴士：

1．注意题目中的“开关”

题目中往往有些实验装置设有开关，一定要明确开关的作用。最简答的方法如下：

A、开关关闭：把关闭的开关所对应的后续装置暂时忽略。

B、开关开启：分析气体的流动和液体的流动。

2．注意题目中的“压强问题”

题目中往往涉及压强的改变，要明确以下几点：

A、气体“无路可去”造成的积累会增大压强。

B、高压气体会把液体“挤出”，以获得更大空间。

C、低压气体会把下方液体“吸住”，原因是液体被大气压“拖住”。

3．注意化学反应在实验现象中的体现

A、化学反应可以增大压强，例如产生气体的反应。

B、化学反应可以减小压强，例如原气体参与反应。

C、气体压强的改变又会造成液体的流动。

4、注意实验的目的

实验目的是题干的核心内容，实验目的没有达到，这个实验将不会结束，只有解决了目的，才真正搞清楚了这个题目。

5、注意观察装置

A、实验探究题的装置往往是我们熟知的装置拼接而成的，需要掌握基本的除杂和检验装置。

B、完全未知的实验装置主要分析开关和压强，详见性质实验题的做法。

6、注意捕捉信息

A、题目所给资料尽可能多的去使用。

B、找到题目所给的各个资料之间的联系。

C、答题时注意模仿题干中的语句。

二、推断题学着去找逻辑，而不是靠“直觉”去猜测。

此处给出推断题的小贴士：

1．以物质特征颜色为突破口                                

⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。

⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。

⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。

2．以物质特征状态为突破口

常见固体单质有Fe、Cu、C、S；

气体单质有H2、N2、O2；

无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；

常温下呈液态的物质有H2O。

3．以物质特征反应条件为突破口

点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；

高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；

加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。

4．以物质特征现象为突破口

⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

请大家注意：一定要整理错题，背过了思路，也算掌握思路！绝对算！尤其是现在留给中国队……不是，留给大家的时间不多了，希望大家把握好初三最后的时光，为自己3年的努力来一个好的交代。

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