高中化学三大基础中最难的氧化还原反应，难在何处

氧化还原反应是高中化学三大基础的最后一个基础，也是难度最高的一部分...



氧化还原的概念，同学们在初中就有所耳闻。但是难免左耳进，右耳出。而且其实，左耳进去的就是片面的、不完整的知识！

为什么这么说呢，因为初中的时候学习过“得氧失氧”的概念，“得氧”的是氧化反应，“失氧”的是还原反应。但其实到了高中会发现，化合价改变才是判断氧化还原反应的特征，氧化还原的范畴拓宽了不少。

氧化还原的难点有哪些呢？如何去学习理解呢？

难点一：化合价变化的判断

虽然说，化合价改变是一件不难看出的事。但是，孩子们在学习过程中仍然会遇到很多难点，首当其冲就是一大堆杂乱无章的概念：氧化剂、氧化产物、被氧化、发生氧化反应、氧化性等等等等。对于这一部分的内容，对于初学者来说确实难度不小。

所以我们推荐口诀记忆法：“升失氧，降得还。论两剂，恰相反”。在具体做题时，标号化合价，一旦发现这个物质中的元素价态上升了。那么对应一个“升”字，知道这是“升失氧”这句话。从而知道这个物质失电子，被氧化，得到氧化产物，发生氧化反应。而且由于“论两剂，恰相反”，所以对应升失“氧”的那个“剂”是“还原剂”，这样一来，其实只要标出化合价，所有问题就都迎刃而解了。难点二：方程式的配平

配平时容易出现三大问题：

第一、有些时候，反应物中只有部分发生价态改变，另一部分不变，例如铜和浓硝酸的反应，硝酸中的氮原子只有一部分价态下降，而另一部分是不变的。所以在这种情况下请牢记：此时这个“部分变”的反应物会造成混乱，但是对应的生成物不会说谎，看一下二氧化氮前面的系数，这个系数是几，那最后真正价态改变的就是几。所以在根据电子守恒寻找最小公倍数的时候，一定要找产物的系数，而不是反应物的系数！

Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

第二个问题就是有的同学觉得化合价不容易标出，例如Fe3C和硝酸的反应，这个时候不妨采用“零价法”，“零价法”是凌驾于任何方法之上的方法。我们面对未知物质Fe3C，可以把Fe和C的化合价都标为0，这样继续做后续步骤，就可以化繁为简了。

3Fe3C + 40HNO3(稀) == 9Fe(NO3)3 + 3CO2↑ + 13NO↑ + 20H2O

Fe3C + 22HNO3(浓) == 3Fe(NO3)3 + CO2↑ + 13NO2 ↑+ 11H2O

第三就是一些需要氢离子、氢氧根或者水分子参与的“缺项”配平。这类配平其实也有口诀：配变价，配电荷，配水。先把变价元素配平，然后利用电荷守恒，哪边缺正电荷，就补上对应个数的氢离子，最后根据氢原子守恒，配上水分子，就大功告成了。难点三：氧化还原反应的计算

氧化还原的计算，其实只有一个公式，就是得失电子守恒。但是涉及到具体的题目，可能联系到前面物质的量的知识，所以之前的知识如果没有掌握好可能多少有一些吃力。计算想要掌握好，关键是前两个难点已经很熟练的能够去解决，这样的话分析具体的反应过程如果不存在问题，孩子们的氧化还原反应的计算也就能水到渠成的去解决了。

应该说，氧化还原反应是高中化学三大基础的最后一个基础，也是难度最高的一部分，后面元素化合物的学习，需要坚实的氧化还原基础，期中考试在即，拿下氧化还原迫在眉睫，大家加油！

知识无价，氧化还原“有价”，我爱有价值的东西。

文章作者：李嘉津（高一化学授课老师，北大毕业）

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