题丨20170331

2017年高考

67天...

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1．原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c－和d+的电子层结构相同。下列错误的是（        ）

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a－的还原性弱于c－的还原性

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

 

2．常温下，下列说法正确的是（        ）

A．pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c(OH-)=1×10－10mol·L－1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c(Na+)大小顺序为①>②>③

3．亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

（1）A中反应的化学方程式是          。

（2）B中观察的主要现象是          ，D装置的作用是          。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是          。

（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。

生成碳酸钠的化学方程式是          。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是          （写名称）。

b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是          。

（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列说法正确的是          。

a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH>1

c．已知亚硝酸电离平衡常数为Ka；亚硝酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)1．B

【解析】

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，a－的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，b2-、c－和d+的电子层结构相同a和d同族，d的原子序数最大，则d是K，b是S，c是Cl。A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c＞b＞a，A正确；B．氢元素的非金属性弱于氯元素，则a－的还原性强于c－的还原性，B错误；C．d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；D．氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或-2、+7或-1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确，答案选B。

 

2．D

【解析】

A．pH=10的CH3COONa溶液中醋酸根水解，水电离产生的c(OH-)=1×10－4mol·L－1，A错误；B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，促进一水合氨的电离，则a＜b+1，B错误；C．pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)，C错误；D．醋酸根的水解程度大于碳酸氢根，碳酸氢根大于次氯酸根，因此pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)大小顺序为①>②>③，D正确，答案选D。

3．（1）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）溶液变蓝，铜片溶解，无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气

（3）将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。（反应的离子方程式是3NO2－＋2H＋＝NO3－＋2NO↑＋H2O）或者：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若无气泡产生，溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，（反应的离子方程式是5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O）a．2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，碱石灰（1分）b．打开弹簧夹，通入N2一段时间

（5）bc

 

【解析】

（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）生成的NO2溶于水生成硝酸，硝酸与铜反应，则B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，无色气体冒出；实验中的尾气NO，会污染空气，所以D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气；

（3）检验亚硝酸钠的实验设计为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若无气泡产生，溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠；

（4）a、产生的CO2能与过氧化钠反应生成碳酸钠，方程式为2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。为排除干扰在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳；

b、为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气；

（5）a．亚硝酸有毒不可代替食盐食用，a错误；B．亚硝酸是弱酸，0.1mol/L亚硝酸溶液pH>1，b正确；C．已知亚硝酸电离平衡常数为Ka；亚硝酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw，c正确；D．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)，d错误，答案选bc。

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