物质的组成性质及分类知识点总结（2）

2.物理性质与化学性质区别3．物理性质与化学性质(1)物理性质：物质不需要发...







2.物理性质与化学性质区别


    3．物理性质与化学性质

    (1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬点、密度等。

    (2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。化学性质主要包括：①氧化性、还原性；②酸性、碱性；③稳定性；④络合性等。物理变化和化学变化的判断方法

    (1)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。

    (2)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、NaOH溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等是物理变化。

    (3)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。核裂变或核聚变会产生新原子，但这是物理学研究的范畴，不属于中学化学意义上的物理变化或化学变化。   4.常用的化学用语——四种符号，七种图式


(2)七种图式

    ①化学式：用元素符号表示单质或化合物组成的式子。如：Na2O2             NH4Cl         SiO2

           ②分子式——表示物质的分子组成，分子式中各原子数不一定互为质数，如H2O2、C2H2、NH3。

    ③结构式——表示物质内部结构中原子的排列和结合情况，要求每一条共价键都要用短线标出。

    ④结构简式——省略部分碳氢键和碳碳单键的有机物表示方法，但一定要突出官能团。

    ⑤最简式——即实验式，只表示组成物质的元素的原子个数比，不能表示物质的分子组成，最简式中涉及的原子个数互为质数，如乙烷的最简式为CH3。


    ⑦原子结构示意图：

    5.物质变化的分类

    物质变化中的“三色”、“五解”、“十九化”

  6.氧化物的辨析比较

    (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如MnO7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

  (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

  (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。

7．类比法确定化学式

运用类比法解题，要理解原理或反应的本质，而不是停留在表面机械地迁移。如Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，如果没有理解其本质，就可能将Pb3O4错误地写成PbO·Pb2O3，因为没有考虑Pb的主要化合价是＋2、＋4价，正确的应为2PbO·PbO2。又如书写NH2Cl的水解方程式，错误迁移NH4Cl的水解，写为NH＋H2ONH2OH＋H＋，却没有分析在NH2Cl中，N的化合价为－3价，Cl为＋1价，正确的反应式为NH2Cl＋H2O===NH3＋HClO。

8.电子式的写法(1)简单阳离子最外层电子已全部失去，所以其电子式就是其离子符号；阴离子(如Cl－、OH－)和复杂阳离子(如NH)要加“[]”括起来，并在右上角注明该离子所带的电荷数，如：






三种常见分散系及比较分析

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