【初中化学微课堂】第6讲：化学实验系列——离子的检验
本文总结了常见的阴离子、阳离子的检验方法，方便学生进行系统复习。一、 阳离子1. H+①取样，加入锌，产生无...
一、 阳离子
1. H+
①取样，加入锌，产生无色气体。
Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑
②取样，加入Na2CO3溶液，产生无色气体。
③取样，滴加紫色石蕊试液，变红。
④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，pH7。
⑤用玻璃棒蘸取少量待测液滴到红色石蕊试纸上，试纸变蓝。
2．Cl-
取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（AgCl）。
Ag+ + Cl- = AgCl↓
3．Br-
①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的淡黄色沉淀（AgBr）。
Ag+ + Br- = AgBr↓
②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。
Cl2 +2Br- = 2Cl- + Br2
4．I-
①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的黄色沉淀（AgI）。
Ag+ + I- = AgI↓
②加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝。
Cl2 +2I- = 2Cl-+I2
5．SO42-
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（BaSO4）。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
6．SO32-
①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色（SO2有漂白性）。
SO32- + 2H+= SO2↑+H2O
②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。
Ba2+ + SO32- =BaSO3↓
SO32- + 2H+= SO2↑+H2O
7．S2-
①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。
S2-+ 2H+ =H2S↑
Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。
Pb2++S2-=PbS↓
Cu2++S2-=CuS↓
8．CO32-
①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊。
Ba2+ + CO32- =BaCO3↓
CO32- + 2H+= CO2↑+H2O
Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O
②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CO32- + 2H+= CO2↑+H2O
Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O
9．HCO3-
加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
HCO3-+ H+= CO2↑+H2O
Ca2+ +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O
10．NO3-
向被检物的浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）。
Cu + 4H＋+ 2NO3－= Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
11．PO43-
取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀Ag(PO4)3，再向沉淀中加入稀硝酸，沉淀溶解。
Ag++ PO43-= Ag(PO4)3
Ag3PO4 +3HNO3= 3AgNO3+ H3PO4
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