2016学年第一学期温州十校联合体高三期末化学学科试卷

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考生须知：

1．本卷共9页，满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题纸。

5．可能用到的相对原子质量H1  C 12 N 14  O 16  S 32 Cl 35.5  Li 7 Na 23

K 39  Rb 85  Cs 133  Mg 24 Sr 88  Ba 137   Fe 56  Cu 64  Ag 108一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列属于碱性氧化物的是

A．Na2O2        B．Fe3O4

C．CaO            D．MnO(OH)

2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是



3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是

A．二氧化硫        B．冰醋酸

C．氧化钙            D．漂白粉

4．下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是

A．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

B．3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O

C．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

D．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．CH3COOH        B．(NH4)2Fe (SO4)2

C．NaHCO3           D．NaHSO4

6．下列说法不正确的是[来源:学科网]

A．氢氧化铁胶体可用于净水

B．水玻璃用于建筑黏合剂

C．纯碱溶液用于去除油污

D．MnO2和浓HCl用于工业制氯气

7．下列表示正确的是



8．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是

A．炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石

B．FeCl3溶液能使KI淀粉溶液变蓝色

C．灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾

D．利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板

9．下列说法不正确的是

A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源

B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁能源

D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

10．下列实验操作能达到实验目的的是

A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色，证明SO2具有氧化性

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

11．下列说法不正确的是

A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体

B．乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上

C．氨基酸分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2）官能团

D．(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3—二甲基丁烷

12．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生可逆反应：
，在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。



下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应达到平衡，此时反应不再发生

C．t2～t3，容器内气体压强不变

D．t2～t3，各物质的浓度相等

13．下列离子方程式正确的是

A．SO2与酸性KMnO4溶液的反应：

5SO2+2MnO4－+2H2O = 5SO42－+2Mn2+ + 4H＋

B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:

Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

D．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是

A．原子半径：W>Y>Z>M>X

B．热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3

C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

15．下列有关有机物的说法正确的是

A．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种

B．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

C．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应

D．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构

16．下列说法不正确的是

A．乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

B．可用加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯

C．可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解

D．油脂在热NaOH溶液中完全水解后，加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出

17．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，


其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

B．放电过程中，Li＋向钙电极移动

C．外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

18．下列关于电解质溶液说法正确的是

A．用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质

B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB

C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度

D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

19. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为－241.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)  △H=－57.4 kJ/mol

D．已知2SO2 (g)＋O2 (g)
2SO3 (g)  △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

20．下列说法不正确的是

A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力

B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

C．氯化氢气体溶于水时，只有离子键的断裂，没有化学键的形成

D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

21．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。



下列判断正确的是

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1

22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA

B．室温下，1L0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中， CO32－离子数目为0.1NA

C．6.0g碳在8.4L氧气（标准状况）中燃烧，转移的电子数为1.5NA

D．500mL1.0mol·L－1盐酸与0.435gMnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.005NA

23．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，



下列说法正确的是

A．c→d发生的主要离子反应：

HCO3－+H+=H2O+CO2

B．在b点 时，

c（CO32－）>c(HCO3)－>c(OH－)

C．在d点 时，

c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

D．在e点 时

c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

24．向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH。下列说法不正确的是

A．当a≥b时，发生的离子反应为

H++OH—= H2O

B．当5a=4b时，发生的离子反应为

4NH4++H++5OH—=4NH3·H2O+H2O

C．当a≤b≤a时，发生的离子反应为

(b-a)NH4++aH++bOH—=(b-a)NH3·H2O+aH2O

D．当a/2 F>H；热稳定性：HF>H2O，沸点：H2O>NH3；仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物如NH4NO3中含离子键；NF3、SiF4分子中N与F形成三个共价键，Si与F形成四个共价键，故每个原子最外层均满足8电子结构。故C不正确。

15．D 【解析】丙烷在光照下与氯气反应时，生成的一氯代物有2种；CH4比C4H8的H%含量高，等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量大于C4H8；苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于溴水中的溴被苯萃取；若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯只有2种结构。故D正确。

下列有关有机物的说法正确的是

16．C 【解析】乙烯、乙炔、乙醛都能与溴水或酸性KMnO4溶液发生加成或氧化反应而使溴水或酸性KMnO4溶液褪色；NaOH溶液在加热条件下能使乙酸乙酯水解，油层会消失或变薄的是乙酸乙酯；淀粉溶液水解需要硫酸作催化剂，水解产物中需先加NaOH溶液中和至碱性，再滴加银氨溶液检验是否有葡萄糖；油脂在热NaOH溶液中完全水解后，生成的高级脂肪酸钠密度小于食盐水，可观察到液面上有固体析出。故C不正确。

17．D 【解析】该电池的负极为钙电极，正极为硫酸铅电极，电解质的无水LiCl－KCl混合物，电池工作时，负极Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2，外电路中，电子由钙电极经导线流向硫酸铅电极，电解质中的Li＋向正极（硫酸铅电极）移动，常温下LiCl－KCl混合物末熔融，电池不工作。故D正确。

18．C 【解析】溶液导电性强弱由离子浓度及离子电荷共同决定，与电解质强弱无关；等体积的pH都为3的弱酸浓度较大，与足量的Mg反应时放出H2多，HA放出的H2多，说明HA酸性更弱； HA-电离使溶液呈酸性，HA-水解使溶液呈碱性，常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度；CH3COOH溶液抑制水的电离，NH4Cl溶液促进水的电离，NH4Cl溶液中水的电离程度大于CH3COOH溶液中水的电离程度。故C正确。

19. C 【解析】 燃烧热是指燃料完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时的反应热，A中生成H2O(g)，错误；C(石墨，s)=== C(金刚石，s) △H＞0，说明金刚石能量高，说明金刚石比石墨更不稳定；2SO2 (g)＋O2 (g)  2SO3 (g)为可逆反应，将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，生成的SO3小于2mol，放出热量小于QkJ。故C正确。

20．C 【解析】干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，故干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力；硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSO4-在水中电离需要克服共价键；氯化氢气体溶于水时，H—Cl共价键的断裂，生成H3O+时有共价键的形成；石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成。故C不正确。

21．A 【解析】在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率都达到100%，R的降解速率越小受溶液pH、R的起始浓度影响，在不同时间范围内的降解速率也各不相同；在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04×10-4mol·L－1·min－1。故A正确。

22．C 【解析】1个CO2分子中有4对共用电子，44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为4NA；CO32－离子会水解，1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中， CO32－离子数目小于0.1NA；6.0g碳为0.5mol，8.4L氧气为0.375mol，两者反应生成CO和CO2，O2完全消耗，转移电子数为（0.375×4）NA，1.0mol·L－1盐酸为稀盐酸，与MnO2不反应。故C正确。

23．D 【解析】由图中曲线可知，d点溶液为NaHCO3溶液，e点溶液为NaCl溶液，故c→d发生的主要离子反应： CO32－+H+=HCO3-；b点 时，有1/2的Na2CO3转化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c(HCO3)－>c（CO32－）> c(OH－)；d点 时，根据质子守恒，c(OH－)=c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32－)；在e点 时，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)+c(Cl-)，由于c(Na+)= c(Cl-)，故有时c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)。故D正确。

24．B 【解析】向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH。OH-先与H+反应，当H+完全反应后才与NH4+反应。当a≥b时，n(OH-)≤n(H+)，发生的离子反应为H++OH—=H2O；当5a=4b时，OH-与H+反应后，剩余OH-再与NH4+反应，发生的离子反应为NH4++4H++5OH—=NH3·H2O+4H2O；当a≤b≤a时，OH-与H+反应后，剩余（b-a)molOH-再与NH4+反应，发生的离子反应为(b-a)NH4++aH++bOH—=(b-a)NH3·H2O+aH2O；当a/2

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